Chemie - Merksätze zu Wasser als Lösungsmittel

Tipp: benutze Strg(ctrl)+F um etwas zu Suchen

- Die Bildung einer Hydrathülle durch Anlagerung von Wassermolekülen an Teilchen nennt man Hydratation.
-Beim Lösen eines Salzes in Wasser geht der Ionenverband in frei bewegliche, hydratisierte Ionen über.
- Die bei der Hydratation eines Ions freiwerdende Wärme nennt man Hydratationsenthalpie.
- Die Lösungsenthalpie eines Salzes ist die Differenz aus der Summe der Hydratationsenthalpien der Ionen und der Gitterenthalpie des Salzes.
- Massenanteil w = m(X)/m(Ls)
- Volumenanteil φ = V(X)/V(Ls)
- Stoffmengenkonzentration c = n(x)/V(Ls) [mol/l]
- Polare Lösungsmittel lösen bevorzugt Salze und polar gebaute Stoffe. Unpolare Lösungsmittel lösen bevorzugt unpolar gebaute Stoffe.
- Das im Ionengitter eines Salzes gebundene Wasser nennt man Hydratwasser, die Salze bezeichnet man als Salzhydrate.