Chemie - Merksätze zu "Elektronenübergänge"

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- Eine Oxidation ist die Abgabe, eine Reduktion die Aufnahme von Elektronen.
- Bei Redoxreaktionen werden Elektronen von einem Teilchen (Elektronendonator, Reduktionsmittel) auf ein anderes Teilchen (Elektronenakzeptor, Oxidationsmittel) übertragen.
- Die Oxidationszahl eines Atoms in irgendeinem Teilchen gibt die gedachte Ladung an, die dieses Atom erhält, wenn man sich das Teilchen nur aus Atomionen aufgebaut denkt.
- Bestimmung von Oxidationszahl (klick here)
- Eine Redoxreaktion liegt vor, wenn sich Oxidationszahlen beteiligter Atome ändern. Dabei bedeutet die Erhöhung der Oxidationszahl eine Oxidation, die Erniedrigung eine Reduktion des betreffenden Teilchens.

- Formulierung der Redoxgleichung:
1. Aufstellen der Redoxpaare und Festlegen der Oxidationszahlen
2. Aufstellen der Teilgleichungen; auf der Seite mit niedrigeren OZ fügt man e- hinzu (Anzahl=Differenz der OZ)
3. Ladungsausgleich mit H3O+ oder OH-
4. Ausgleich der Sauerstoffatome durch H2O
5. Aufstellen der Gesamtgleichung; Ausgleich der der Elektronenzahl

- Reaktionen, bei denen eine Teilchenart als Oxidationsmittel und gleichzeitig Reduktionsmittel in Teilchen mit höherer und niederer OZ übergeht, nennt man Disproportionierungen.
- Reaktionen, bei denen nur eine Teilchenart als Endprodukt aus Teilchen mit höherer und tieferer OZ entsteht, nenn man Symproportionierung.